| 產(chǎn)品名稱 : | 復(fù)合脫硫絡(luò)合鐵催化劑優(yōu)惠方便客商 | 用途 : | 復(fù)合脫硫絡(luò)合鐵催化劑優(yōu)惠方便客商 |
| 化學(xué)名 : | poruji | 含量 : | 99.98 |
| 規(guī)格 : | XK-A01,，XK-A02 | CAS : | prj |
| 品牌 : | 興科 | 等級 : | A級 |
江門絡(luò)合鐵法脫硫技術(shù)價格 濕法脫硫絡(luò)合鐵 江門復(fù)合脫硫絡(luò)合鐵催化劑優(yōu)惠方便客商
絡(luò)合鐵脫硫工藝
絡(luò)合鐵法脫硫技術(shù)是一種以絡(luò)合鐵為催化劑的濕式氧化脫除硫huà氫的方法,，其特點是直接將氣體中的H2S轉(zhuǎn)變成元素S，吸收后氣體中H2S的含量小于20ppm,，是一種工藝簡單、工作硫容高且環(huán)保無毒的新型脫硫技術(shù)，克服了傳統(tǒng)脫硫工藝硫容量低,、脫硫工藝復(fù)雜,、副鹽生成率高、環(huán)境污染嚴(yán)重等弊端,，liú磺回收率達(dá)到99.99%,，凈化后的尾氣焚燒后煙氣二氧化硫含量降低到20mg/Nm3，可滿足不斷提升的環(huán)保指標(biāo),。
絡(luò)合鐵脫硫工藝為脫除硫huà氫提供了一種恒溫,、低成本的運(yùn)行方法。其化學(xué)反應(yīng)原理是利用空氣中的氧氣氧化氣相中的硫huà氫,，使硫huà氫被氧化為單質(zhì)硫,。其化學(xué)反應(yīng)方程式如式(1)：
H2S + 1/2O2 → H2O + S （1）
絡(luò)合鐵脫硫催化劑利用水溶液中絡(luò)合鐵離子的氧化還原性，使含硫huàqīng氣體與含絡(luò)合鐵催化劑的水溶液（簡稱絡(luò)合鐵吸收劑,，下同）進(jìn)行氣液相接觸反應(yīng),。該氣液相接觸反應(yīng)首先通過水溶液的偏堿性，在氣液接觸時通過酸堿化學(xué)吸收將原料氣中的硫huà氫吸收進(jìn)入水溶液,；在水溶液中,，利用高價絡(luò)合鐵離子的氧化性將硫huà氫氧化成單質(zhì)硫，絡(luò)合鐵離子被還原為低價絡(luò)合亞鐵離子,。絡(luò)合鐵離子水溶液的吸收氧化反應(yīng)方程式（2）～（5）如下：
水溶液吸收H2S氣體：
H2S(g) + H2O(L)H2S(L) + H2O(L) （2）
式中：（g）——氣相,，下同；
（L）——液相,，下同
H2S電離：
H2S(L)H+ (L)+ HS-(L) （3）
高鐵離子(Fe3+)氧化二價硫：
HS-(L)+ 2Fe3+(L) → 2Fe2+(L) + H+(L) + S↓ （4）
吸收氧化總反應(yīng)方程式 (即方程式(2),，(3)，(4)疊加)
H2S(g) + 2Fe3+(L) → 2H+(L) + S↓+ 2Fe2+(L) （5）
水溶液中絡(luò)合亞鐵離子容易被氧氣氧化,，因此,，將絡(luò)合亞鐵離子溶液直接與空氣進(jìn)行氣液相接觸反應(yīng)，利用空氣中的氧氣將水溶液中的絡(luò)合
亞鐵離子氧化為絡(luò)合鐵離子,。絡(luò)合亞鐵離子水溶液的再生還原反應(yīng)方程式（6）～（8）如下：
絡(luò)合亞鐵離子水溶液吸收氧氣：
1/2O2 (g) + H2O(L) → 1/2O2 (L) + H2O(L) （6）
絡(luò)合亞鐵離子(Fe2+)再生反應(yīng)：
1/2O2(L) + H2O(L) + 2Fe2+(L) → 2OH-(L) + 2Fe3+(L) （7）
再生還原總反應(yīng)方程式 (即方程式（6）,，（7）疊加)
1/2O2(g) + H2O(L) + 2Fe2+(L) → 2OH-(L) + 2Fe3+(L) （8）
在總反應(yīng)中，絡(luò)合鐵離子的作用是將吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的電子釋放到再生反應(yīng)中去,，由于每一個單質(zhì)硫的產(chǎn)生需要消耗兩個鐵原子,，所以在反
應(yīng)過程中，至少提供兩個鐵原子,。由此,，鐵離子是作為反應(yīng)物。不過,，在總反應(yīng)中并不消耗鐵離子,，鐵離子是作為硫huà氫和氧氣反應(yīng)的催化
劑,。由于這種雙重功能，鐵離子絡(luò)合物一般被定義為催化劑,。
在絡(luò)合鐵脫硫工藝中,，循環(huán)水溶液的pH值是一個非常重要的可變操作因素，因為水溶液可吸收H2S氣體的總量完全取決于水溶液的pH值（反應(yīng)
方程式（2）,、（3））,。pH值是衡量水溶液酸堿度的一種方式，pH值為7代表水溶液是中性的,，就是說既不呈酸性也不呈堿性,；pH值在1～7代
表水溶液是酸性的；pH值7～14代表水溶液是堿性的,。反應(yīng)方程式（2）和（3）的雙向箭頭表明反應(yīng)處于平衡穩(wěn)定狀態(tài),，如果增加H+離子的濃
度，反應(yīng)將向左邊進(jìn)行,，H2S能被水溶液吸收的總量減少,。如果增加OH-離子的濃度，溶液中的H+將被中和形成水(OH- + H+ → H2O),，因此反
應(yīng)將向右邊進(jìn)行，H2S能被水溶液吸收的總量增加,。
反應(yīng)方程式（1）表明反應(yīng)沒有H+離子和OH-離子的凈產(chǎn)物生成,，所以水溶液的pH值不會產(chǎn)生變化。但是,，副反應(yīng)會釋放H+離子,，使得水溶液
的pH值降低， 終導(dǎo)致水溶液吸收H2S總量減少,。其中的一個副反應(yīng)如反應(yīng)方程式（9）所示,，反應(yīng)產(chǎn)生的硫代liú酸根(S2O32-)對脫硫工藝有
益，它使得之前提到的螯合劑變得更加穩(wěn)定,，同時降低螯合劑的分解,。
2HS-(L) + 2O2(L) →S2O32-(L) + H2O(L) （9）
當(dāng)該反應(yīng)與電離反應(yīng)（方程式（3））相結(jié)合時，可以看出,，隨著硫代liú酸根(S2O32-)產(chǎn)生,，H+離子生成凈產(chǎn)物，使得水溶液的pH值降低,。
由于處理的氣相中含有二yǎng化碳(CO2),，尤其是在壓力較高時，二yǎng化碳極易溶于水,，會形成碳酸氫鹽(HCO3-)和碳酸鹽(CO32-),，隨之發(fā)生副
反應(yīng)降低水溶液的pH值。反應(yīng)方程式如（10）～（12）：
CO2 (g) + H2O (L) → H2CO3 (L) （10）
H2CO3 (L) → H+(L) + HCO3-(L) （11）
HCO3-(L) → CO32-(L) + H+ (L) （12）
為了穩(wěn)定水溶液的pH值，需要在系統(tǒng)中加入氫yǎng化鉀,，它與二yǎng化碳的反應(yīng)如式（13）～（15）：
CO2 (g) + H2O(L) → H2CO3(L) （13）
H2CO3(L) + 2KOH (L)→ K2CO3 (L)+ 2H2O(L) （14）
K2CO3(L) + H2CO3 (L)→ 2KHCO3(L) （15）
通常,，較高的pH值能夠提高反應(yīng)效能，會促進(jìn)硫代liú酸鹽離子的形成,，減少氧氣的吸收,，但也阻礙單質(zhì)硫的凝聚；而過低的pH值會阻礙H2S氣體的吸收,。所以,，控制pH值為8.0-9.0的弱堿性水溶液。江門絡(luò)合鐵法脫硫技術(shù)價格 濕法脫硫絡(luò)合鐵 江門復(fù)合脫硫絡(luò)合鐵催化劑優(yōu)惠方便客商
系統(tǒng)采用堿性絡(luò)合鐵催化劑的氧化還原性質(zhì),，吸收酸性氣中的H2S,。H2S被絡(luò)合鐵直接氧化生成單質(zhì)硫，絡(luò)合鐵轉(zhuǎn)化為絡(luò)合亞鐵,，然后在再生沉降槽鼓入空氣,，以空氣氧化堿性吸收劑中的絡(luò)合亞鐵，使吸收劑中的絡(luò)合亞鐵轉(zhuǎn)化為絡(luò)合鐵,，再生回用,。同時，在再生沉降槽對liú磺進(jìn)行沉降分離形成liú磺漿,，將liú磺漿送至過濾機(jī)中脫水成liú磺餅,。該法的特點是采用高硫容量的絡(luò)合鐵催化劑，不僅適用于高含硫的原料氣處理,，而且循環(huán)液量小,，裝置尺寸小，并可直接生成單質(zhì)硫,，不存在二次污染問題,。
